Эфиры (общие сведения, физические, химические и фармакологические свойства, применение в медицине и фармации)

Содержание:

Некоторые примеры использования конкретных представителей эфиров

Простые эфиры применяются во многих областях человеческой деятельности. Например, в качестве добавки к моторному маслу (диизопропиловый эфир), теплоносителя (дифенилоксид). Кроме того, данные соединения используются как промежуточные продукты для получения лекарств, красителей, ароматических добавок (метилфениловый и этилфениловый эфиры).

Интересным эфиром является диоксан, отличающийся хорошей растворимостью и в воде, и позволяющий смешивать данную жидкость с маслами. Особенность его получения заключается в том, что две молекулы этиленгликоля соединяются друг с другом по гидроксильным группам. В результате образуется шестичленный гетероцикл с двумя атомами кислорода. Он образуется под действием концентрированной серной кислоты при 140 оС.

Таким образом, простые эфиры, как и все классы органической химии, отличаются большим разнообразием. Их особенностью является химическая инертность. Связано это с тем, что, в отличие от спиртов, они не имеют атома водорода у кислорода, поэтому он не является столь активным. По этой же причине простые эфиры не образуют водородные связи. Именно вследствие таких свойств они способны смешиваться с различного рода гидрофобными компонентами.

В заключение хотелось бы отметить, что диэтиловый эфир применяется в экспериментах по генетике для усыпления мух дрозофил. Это лишь малая часть того, где используются данные соединения. Вполне возможно, что на основе простых эфиров в будущем изготовят ряд новых прочных полимеров с улучшенной структурой по сравнению с существующими.

Простые эфиры

Простыми эфирами называют органические вещества, в которых два углеводородных радикала связаны атомом кислорода: R’–O–R», где R’ и R» — различные или одинаковые радикалы.

Простые эфиры могут быть предельными, непредельными, циклическими, ароматическими.

предельные

непредельные 

ароматические

циклические   

Простые эфиры рассматриваются как производные спиртов. Названия этих соединений строятся из названий радикалов (в порядке возрастания молекулярной массы) и слова «эфир». Например, CH3-O-CH3 — диметиловый эфир; C2H5-O-CH3 — метилэтиловый эфир.

Физические свойства 

Два первых простейших представителя – диметиловый и метилэтиловый эфиры – при обычных условиях газы, все остальные – жидкости.

Диэтиловый эфир (C2H5-O-C2H5)– бесцветная легкокипящая прозрачная жидкость (t кип. 35,5 °С), малорастворимая в воде. С этиловым спиртом смешивается в любых отношениях. Температура воспламенения – 9,4°С, образует с воздухом взрывоопасную смесь. Вызывает набухание резин. Широко применяется в качестве растворителя, в медицине (ингаляционный наркоз), вызывает привыкание человека, ядовит.

Диоксан (т. кип. 101°С) — хороший растворитель, смешивается как с водой, так и с углеводородами. За эти качества его назвали «органической водой». Достаточно токсичен. Значительно более опасны галогенсодержащие дибензопроизводные диоксана: диоксин (2,3,7,8-тетрахлордибензо-п-диоксин).

Простые эфиры имеют более низкие температуры кипения и плавления, чем изомерные им спирты. Эфиры практически не смешиваются с водой. Это объясняется тем, что простые эфиры не образуют водородных связей, т.к. в их молекулах отсутствуют полярные связи О-Н.

Простые эфиры хорошо растворяют многие органические вещества и поэтому часто используются как растворители.

Эфиры имеют приятный запах.

Химические свойства 

Простые эфиры — малоактивные соединения, они значительно менее реакционноспособны, чем спирты.

1.Расщепление простых эфиров HJ и HBr 

Простые эфиры разлагаются под действием концентрированных иодоводородной или бромоводородной кислот:

2. Образование комплексных соединений 

Образование нестойких солей оксония (подобных солям аммония) в результате взаимодействия с сильными кислотами:

3.  Окисление эфиров, образование перекисей

Несмотря на относительную химическую инертность, эфиры легко образуют при хранении на воздухе перекиси:

Перекиси являются причиной взрывов в конце перегонки эфиров, поэтому эфиры тщательно очищают от перекисей перед перегонкой и применением.

Получение 

1. Межмолекулярная дегидратация спиртов

Симметричные простые эфиры R–O–R получают при межмолекулярной дегидратации спиртов:

При этом в одной молекуле спирта разрывается связь О-Н, а в другой — связь С-О. Реакцию можно рассматривать как нуклеофильное замещение группы HО– (в одной молекуле спирта) на группу RO– (от другой молекулы):

2. Взаимодействие галогенпроизводных с алкоголятами (реакция Вильямсона)

Эфиры несимметричного строения R–O–R’ образуются при взаимодействии алкоголята и галогенуглеводорода. Например, метилэтиловый эфир можно получить из этилата натрия и хлорметана:

В этой реакции происходит нуклеофильное замещение галогена (Cl–) на алкоксигруппу (CH3O–):

3. Дегидратация спиртов в присутствии ионов водорода как катализаторов

4. Получение гетероцикических кислородсодержащих соединений (циклические простые эфиры) этиленоксид (эпоксид)  диоксан

Применение

Вследствие относительной химической инертности, эфиры часто применяются в качестве органических растворителей (диэтиловый эфир, тетрагидрофуран, диоксан).

Эфиры с разветвленными алкильными радикалами (например, метил-трет-бутиловый эфир) используются в последнее время в качестве антидетонационных добавок в моторные топлива (бензины), заменяя чрезвычайно вредный тетраэтилсвинец (ТЭС) — Pb (CH3CH2)4.

Простые эфиры фенолов и нафтолов имеют своеобразные запахи и применяются в парфюмерии.

Рубрики: Эфиры Теги: Эфиры

Реакции [ править ]

Структура полимерного пероксида диэтилового эфира

Связи CO, которые составляют простые эфиры, прочны. Они не реагируют на все, кроме самых сильных. Хотя обычно они имеют низкую химическую активность , они более активны, чем алканы .

Специализированные простые эфиры, такие как эпоксиды , кетали и ацетали, являются нерепрезентативными классами простых эфиров и обсуждаются в отдельных статьях. Важные реакции перечислены ниже.

Расщепление

Хотя простые эфиры сопротивляются гидролизу, они расщепляются бромистоводородной кислотой и иодистоводородной кислотой . Хлороводород очень медленно расщепляет эфиры. Метиловые эфиры обычно дают метилгалогениды:

ROCH 3 + HBr → CH 3 Br + ROH

Эти реакции протекают через ониевые промежуточные соединения, то есть [RO (H) CH 3+ Br .

Некоторые эфиры быстро расщепляются трибромидом бора ( в некоторых случаях используется даже хлорид алюминия ) с образованием бромистого алкила. В зависимости от заместителей, некоторые простые эфиры можно расщеплять различными реагентами, например сильным основанием.

Образование перекиси

При хранении в присутствии воздуха или кислорода простые эфиры имеют тенденцию к образованию взрывоопасных пероксидов , таких как гидропероксид диэтилового эфира . Реакция ускоряется легкими, металлическими катализаторами и альдегидами.. В дополнение к предотвращению условий хранения, которые могут привести к образованию пероксидов, при использовании простого эфира в качестве растворителя рекомендуется не перегонять его досуха, поскольку любые пероксиды, которые могли образоваться, будучи менее летучими, чем исходный эфир, станут концентрированными. в последние несколько капель жидкости. Присутствие пероксида в старых образцах простых эфиров может быть обнаружено путем встряхивания их со свежеприготовленным раствором сульфата двухвалентного железа с последующим добавлением KSCN. Появление кроваво-красного цвета указывает на наличие перекисей. Опасные свойства пероксидов эфиров являются причиной того, что диэтиловый эфир и другие пероксидообразующие простые эфиры, такие как тетрагидрофуран (THF) или диметиловый эфир этиленгликоля (1,2-диметоксиэтан), избегаются в промышленных процессах.

Базы Льюиса

Структура VCl 3 (thf) 3 .

Эфиры служат базами Льюиса . Например, диэтиловый эфир образует комплекс с трифторидом бора , то есть диэтиловым эфиром (BF 3 · OEt 2 ). Эфиры также координируются с центром Mg в реактивах Гриньяра . Циклический эфир является более основным, чем ациклические простые эфиры. Образует комплексы со многими галогенидами металлов.

Альфа-галогенирование

Эта реакционная способность аналогична тенденции простых эфиров с альфа-атомами водорода к образованию пероксидов. Реакция с хлором дает альфа-хлорэфиры.

Применение простых эфиров

Среда для проведения синтезов

Циклический эфир и диоксан используют в качестве среды для проведения органических синтезов из-за их способности растворять жиры, воск, масла, эфиры, целлюлозу. По химическим свойствам они похожи на простые эфиры, но в отличие от последних могут бесконечно смешиваться с водой и большим количеством органических растворителей.

Экстрагирование

Диэтиловый эфир применяется для экстрагирования веществ. К таким процессам может относиться извлечение спиртов из водных растворов.

Растворение смол

В качестве растворителей используют диэтиловый эфир, тетрагидрофуран, диоксан. Диоксан, в свою очередь, имеет большую, чем диэтиловый спирт, способность растворять, кроме того, гигроскопичен и хорошо смешивается с водой. Также может служить как стабилизатор для хранения 1,1,1-трихлорэтана или транспортировки его в емкостях из алюминия.

Наркоз в медицине

В качестве препарата для наркоза используют диэтиловый эфир, который обладает общеанестезирующими свойствами, влияет на нейронные мембраны, способен обездвижить центральную нервную систему, данная реакция полностью обратима. Препарат для наркоза вскрывают непосредственно перед операцией, после хранения более 6 месяцев проверяют на соответствие установленным требованиям.

Производство лекарств, ароматизаторов

В производстве лекарств и туалетной воды используют метилфениловый эфир (анизол) или этилфениловый эфир (фенетол). Благодаря слабой токсичности данные реагенты практически не раздражают кожу.

Argumentum ad rem

То, что сейчас преподносят в школах и университетах под названием «Периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева»,- откровенная ф а л ь ш и в к а .

Последний раз в неискажённом виде настоящая Таблица Менделеева увидела свет в 1906 году в Санкт-Петербурге (учебник «Основы химии», VIII издание). И только спустя 96 лет забвения подлинная Таблица Менделеева впервые восстаёт из пепла благодаря публикации диссертации в журнале ЖРФМ Русского Физического Общества.

После скоропостижной смерти Д. И. Менделеева и ухода из жизни его верных научных коллег по Русскому Физико-Химическому Обществу, впервые поднял руку на бессмертное творение Менделеева — сын друга и соратника Д. И. Менделеева по Обществу — Борис Николаевич Меншуткин.

Конечно, Меншуткин действовал не в одиночку, — он лишь выполнял заказ. Ведь, новая парадигма релятивизма требовала отказа от идеи мирового эфира; и потому это требование было возведено в ранг догмы, а труд Д. И. Менделеева был фальсифицирован.

Главное искажение Таблицы — перенос «нулевой группы» Таблицы в её конец, вправо, и введение т.н. «периодов». Подчёркиваем, что такая (лишь на первый взгляд — безобидная) манипуляция логически объяснима только как сознательное устранение главного методологического звена в открытии Менделеева: периодическая система элементов в своём начале, истоке, т.е. в верхнем левом углу Таблицы, должна иметь нулевую группу и нулевой ряд, где располагается элемент «Х» (по Менделееву — «Ньютоний»),- т.е. мировой эфир.

Более того, являясь единственным системообразующим элементом всей Таблицы производных элементов, этот элемент «Х» есть аргумент всей Таблицы Менделеева. Перенос же нулевой группы Таблицы в её конец уничтожает саму идею этой первоосновы всей системы элементов по Менделееву.

Сферы применения

R-COOR’ и их производные получили большой спрос в различных отраслях современной промышленности. Многие из них помогают растворить органические вещества. Сложные эфиры используются в пищевой промышленности и парфюмерии, а также для получения полиэфирных волокон и полимеров. Большой спрос получил метилэтиловый эфир, а также этилацетат, который помогает растворить ацетилцеллюлозу, нитроцеллюлозу, а также другие виды полимеров. Эти химические вещества используются для изготовления и растворения лаков. Благодаря приятному аромату этилацетат применяется для производства парфюмерии.

Как основа полимера используется винилацетат (СН3 — СОО — СН = СН2). С добавлением этого вещества производят лаки, клеи, плёнку, а также синтетические волокна. Бутилацетат используют в качестве растворителя полиэфирных смол. Благодаря специфическим химическим свойствам малоновый эфир применяется в сфере химического синтеза для получения карбоновых и аминокарбоновых кислот, а также гетероциклических соединений.

R-COOR’ применяют для производства гербицидов, инсектицидов, пропиток для бумаги и кожаных изделий. Сложные эфиры используют как добавку к моторным маслам. Полисорбат-80 отличается уникальными свойствами, так как может превращать смесь масла и воды в эмульсию.

Метилметакрилат и метилакрилат быстро полимеризуются, что очень важно при изготовлении листов органического стекла, устойчивых к негативному воздействию окружающей среды. В качестве надёжных пластифицирующих добавок к синтетическим каучукам и полимерам используются эфиры фталевой кислоты

Диоктилфталат применяется как репеллент.

Сложные эфиры получили большой спрос не только в быту, но и в промышленности. Из них готовят различные фруктовые эссенции, которые применяются в кондитерском деле, а также в производстве прохладительных напитков.

Ссылки [ править ]

  1. Войинович, Крунослав; Losehand, Удо; Мицель, Норберт В. (2004). «Агрегация дихлорсилана и диметилового эфира: новый мотив в образовании аддукта галосилана». Dalton Trans. (16): 2578–2581. DOI . PMID .
  2. JFW McOmie и DE West (1973). . Органический синтез .; Сборник , 5 , с. 412
  3. FACotton, SADuraj, GLPowell, WJRoth (1986). «Сравнительные структурные исследования сольватов тетрагидрофурана хлорида первого ряда раннего переходного металла (III)». Неорг. Чим. Acta . 113 : 81. DOI .
  4. Фрлан, Рок; Кикель, Даниел (29 июня 2006 г.). «Последние достижения в синтезе диарилового эфира». Синтез . 2006 (14): 2271–2285. DOI .
  5. ↑ Chisholm, Hugh, ed. (1911). «Эфир»  . Британская энциклопедия . 9 (11-е изд.). Издательство Кембриджского университета. п. 806.
  6. Клейден; Гривс; Уоррен (2001). . Издательство Оксфордского университета. п.  . ISBN

Особенности номенклатуры

Функциональные производные CH2O3 изучают на уроках химии в 10 классе. В научной среде существует несколько названий сложных эфиров:

  • Сокращённый вариант. Если следовать систематической номенклатуре, тогда название эфира будет образовано следующим образом: на первом месте должно стоять наименование радикала, который присоединён к кислоте, потом следует корень слова с суффиксом «оат». Например, метилэтаноат, этилпропаноат. По сокращённому варианту также можно сформировать тривиальное название (используется суффикс «ат»). Например, бутират (CH3CH2CH2COOR), формиат (HCOOR), метилформиат (HCOOCH3), ацетат (C2H2), метилацетат (CH3COOCH3), этилформиат (НСООСН3), бутилацетат (СН3СООС4Н9), диметилсульфат (CH3SO4CH3), бутилпропионат (СН3СН2СООС4Н9). Дополнительно могут использоваться пропилформиат, пропилацетат и изопропилформиат.
  • Стандартный, полный вариант. К имеющемуся названию радикала нужно прибавить суффикс «-ов-«, окончание «-ый» и слово «эфир». Например, R-COOR’ бутилпропионат в развёрнутом виде будет выглядеть следующим образом: бутиловый эфир пропионовой кислоты.

Если следовать правилам номенклатуры, тогда у одного и того же эфира может быть сразу 4 названия.

В химии широко используются тривиальные названия кислоты, которая входит в состав химического соединения. Но помимо наименования вещества нужно запомнить и структурную формулу. Например, изобутиловый эфир уксусной кислоты (CH3-COO-CH2-CH (CH3)2), амиловый эфир (С3Н7СООС5Н11).

Сложные эфиры — понятие, свойства, применение

Свойства

В нормальных условиях сложные эфиры могут быть жидкими без цвета, с фруктовым или цветочным запахом, или твердыми, пластичными; как правило, без запаха. Чем длиннее цепочка углеводородного радикала, тем тверже вещество. Почти неводорастворимы. Хорошо растворяются в органических растворителях. Горючи.

Вступают в реакции с аммиаком с образованием амидов; с водородом (именно эта реакция превращает жидкие растительные масла в твердые маргарины).

В результате реакции гидролиза разлагаются на спирт и кислоту. Гидролиз жиров в щелочной среде приводит к образованию не кислоты, а ее соли — мыла.

Сложные эфиры органических кислот малотоксичны, оказывают на человека наркотическое воздействие, в основном относятся ко 2-му и 3-му классу опасности. Некоторые реактивы на производстве требуют использования специальных средств защиты для глаз и дыхания. Чем больше длина молекулы эфира, теми он токсичнее. Эфиры неорганических фосфорных кислот ядовиты.

В организм вещества могут попадать через органы дыхания и кожу. Симптомами острого отравления служат возбуждение и нарушенная координация движений с последующим угнетением ЦНС. Регулярное воздействие может привести к болезням печени, почек, сердечно-сосудистой системы, нарушениям формулы крови.

Применение

— В органическом синтезе.— Для производства инсектицидов, гербицидов, смазок, пропиток для кожи и бумаги, моющих средств, глицерина, нитроглицерина, олиф, масляных красок, синтетических волокон и смол, полимеров, оргстекла, пластификаторов, реагентов для обогащения руд.

— В синтезе парфюмерных отдушек, пищевых фруктовых эссенций и косметических ароматизаторов; лекарственных средств, например, витаминов А, Е, В1, валидола, мазей.

— Как растворители красок, лаков, смол, жиров, масел, целлюлозы, полимеров.

В ассортименте магазина «ПраймКемикалсГрупп» вы можете купить востребованные сложные эфиры, в том числе бутилацетат и Твин-80.

Бутилацетат

Применяется как растворитель; в парфюмерной промышленности для изготовления отдушек; для дубления кож; в фармацевтике — в процессе изготовления некоторых лекарств.

Твин-80

Он же полисорбат-80, полиоксиэтилен сорбитан моноолеат (основан на сорбите оливкового масла). Эмульгатор, растворитель, техническая смазка, модификатор вязкости, стабилизатор эфирных масел, неионогенный ПАВ, увлажнитель.

Входит в состав растворителей и смазочно-охлаждающих жидкостей. Используется для производства продукции косметического, пищевого, бытового, сельскохозяйственного, технического назначения.

Обладает уникальным свойством превращать смесь воды и масла в эмульсию.

Классификация

В зависимости от происхождения сложные эфиры делятся на две группы:

  • эфиры карбоновых кислот – содержат углеводородные радикалы;
  • эфиры неорганических кислот – включают остаток минеральных солей (C2H5OSO2OH, (CH3O)P(O)(OH)2, C2H5ONO).

Наиболее разнообразны сложные эфиры карбоновых кислот. От сложности строения зависят их физические свойства. Эфиры низших карбоновых кислот – летучие жидкости с приятным ароматом, высших – твёрдые вещества. Это плохо растворимые соединения, плавающие на поверхности воды.

Виды сложных эфиров карбоновых кислот приведены в таблице.

Вид

Описание

Примеры

Фруктовые эфиры

Жидкости, молекулы которых включают не более восьми атомов углерода. Обладают фруктовым ароматом. Состоят из одноатомных спиртов и карбоновых кислот

  • CH3-COO-CH2-CH2-CH(CH3)2 – изоамиловый эфир уксусной кислоты (запах груши);
  • C3H7-COO-C2H5 – этиловый эфир масляной кислоты (запах ананаса);
  • CH3-COO-CH2-CH-(CH3)2 – изобутиловый эфир уксусной кислоты (запах банана).

Жиры

Жидкие (масла) и твёрдые вещества, содержащие от девяти до 19 атомов углерода. Состоят из глицерина и остатков карбоновых (жирных) кислот

Оливковое масло – смесь глицерина с остатками пальмитиновой, стеариновой, олеиновой, линолевой кислот

Воски

Твёрдые вещества с 15-45 атомами углерода

CH3(CH2)14-CO-O-(CH2)29CH3 –мирицилпальмитат

Рис. 2. Воск.

Сложные эфиры карбоновых кислот – главная составляющая ароматных эфирных масел, которые содержатся в плодах, цветах, ягодах. Также входят в состав пчелиного воска.

Рис. 3. Эфирные масла.

Простые эфиры

Общая формула:

CxH2x+2O 

  • По этой формуле может быть 2 варианта эфиров:
  • n = m
  • CH3 — O — CH3
  • Тогда номенклатура эфира становится очень простой: приставка ди-, потом название радикала, суффикс -овый и слово эфир:
  • СH3-O-CH3 — диметиловый эфир
  • C2H5 — O — C2H5 — диэтиловый эфир
  • n ≠ m
  • В таком случае пишем названия радикалов в алфавитном порядке, добавляем суффикс -овый и слово эфир:
  • CH3 — O — C2H5 — метилэтиловый эфир
  • С6Н5 — O — СH3 — метилфениловый эфир
  • Изомерия простых эфиров:
  1. Изомерия углеродного скелета: изменения в структуре радикалов дают разные изомеры
  2. Межклассовая изомерия — простые эфиры изомерны одноатомным спиртам

Физические свойства

  • Это летучие жидкости (очень легко переходят в газообразное состояние).
  • Практически не растворимы в воде. Это объясняется тем, что простые эфиры не образуют водородных связей.
  • Являются хорошими органическими растворителями
  • Зачастую обладают приятными запахами

Химические свойства

Простые эфиры очень инертные вещества.

  • не подвергаются гидролизу
  • При нагревании выше 100 ºС реагирует с HBr  или HJ:
    C6H5-O-CH3 + HBr → C6H5OH + CH3Br

почему образовался фенол, а не метанол? Вспомните свойства фенолов. Бензольному кольцу так не хватает электронов, что итог реакции очевиден — бензольное кольцо «отхватит» -OH -группу себе.

Получение простых эфиров

  • получение симметричных эфиров (R=R1):
  • RONa + R1Cl → R-O-R1 + NaCl
  • спирты + алкены: R-CH=CH2 + R1-OH → R-CH2-CH2-O-R1
  • реакции радикалов:

Простые эфиры применимы и в медицине. Например, диэтиловый эфир C2H5 — O — C2H5  — это вещество, которое входит в состав наркоза.

Бесцветная, прозрачная, очень подвижная, летучая жидкость со своеобразным запахом и жгучим вкусом. Эфир для наркоза содержит 96–98% диэтилового эфира. Эфирный наркоз отличается хорошей контролируемостью и управляемостью.

Диметиловый эфир CH3 — O — CH3 — используется при удалении бородавок, а в Китае  -это возможная альтернатива дизельному топливу.

 
в ЕГЭ это вопрос А16  — Rислородсодержащие органические соединения
   
 

Определение молекулярной формулы исходного сложного эфира, если при его гидролизе образуются карбоновая соль и двухатомный спирт

Определение молекулярной формулы сложного эфира в тестах ЕГЭ | Задача 100

Подробности Категория: ЕГЭ — химия

Задача 100. При щелочном гидролизе 40 г некоторого сложного эфира было получено 2 продукта: 41 г натриевой соли предельной одноосновной карбоновой кислоты и 19 г предельного двухатомного спирта.

Определите молекулярную формулу исходного эфира (при расчете считать, что в исходном эфире отсутствовали группы (ОН)).

Дано: масса сложного эфира: m(эфира) = 40 г;масса соли карбоновой кислоты: m(соли) = 41 г; масса двухатомного спирта: m(спирта) = 19 г.

Найти: молекулярную формулу эфира.

Решение:Шаг 1. В состав сложного эфира входят те же элементы, из которых состоит получающийся в результате гидролиза спирт и кислотный остаток карбоновой кислоты. Это углерод, водород и кислород. Общую формулу эфира удобно составить с учетом образующихся в химической реакции продуктов, так как во взаимодействии участвуют только функциональные группы. 

Указание на одноосновность и предельность кислоты позволяет нам использовать общую формулу этого гомологического ряда, в которой лишь одна неизвестная величина «x»: CxH2x+1COOH.

Указание на предельность и двухатомность спирта дает возможность записать его общую формулу с применением лишь одной переменной. Обозначим ее «у » : СуН2у(ОН)2.

  • Таким образом, общая формула искомого эфира будет: (CxH2x+1COO)2– CyH2y.
  • Шаг 2. В результате гидролиза получилась натриевая соль карбоновой кислоты, следовательно, для реакции гидролиза использовали NаОН:
  • (CxH2x+1COO)2– CyH2y + 2NaOH ⇔ 2CxH2x+1COONa + CyH2y(OH)2

Шаги 3,4. Приведенные в условии данные не позволяют в этих шагах определить соотношения элементов и простейшую формулу.

Шаг 5. Для выявления значений х и у в истинной формуле эфира необходимо сопоставить массы участвующих в реакции веществ, данные о которых фигурируют в условии.

  1. Составим 2 пропорции:
  2. 40 г эфира  дают 41 г соли (по условию)(28х + 14у + 90) г эфира  дают (28x + 136) г соли (по уравн.)
  3. Из этой пропорции получаем первое математическое уравнение: 

40 . (28x + 136) = 41 . (28x + 14у + 90)

  • В результате приведения подобных и упрощения получаем:
  • 28x + 574у = 1750 (1 уравнение)
  • 40 г эфира  дают 19 г спирта (по условию)(28х + 14y + 90) г эфира дают (14у + 34) г спирта (по уравн.)
  • Из этой пропорции получаем второе математическое уравнение: 

40 . (14у + 34) = 19 . (28х + 14у + 90).

  1. В результате приведения подобных и упрощения получаем:
  2. 294у – 532x = 350 (2 уравнение)
  3. Объединяем два математических уравнения в систему:
  • Решая ее, получаем х = 1; у = 3.
  • Подставим значения х и у в общую формулу эфира, получим:
  • (С1Н3СОО)2–С3Н6
  • Ответ:  (СН3СОО)2–С3Н6.
Добавить комментарий

Ваш адрес email не будет опубликован. Обязательные поля помечены *

Adblock
detector